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CALORIMETRÍA EJERCICIOS DE QUINTO DE SECUNDARIA PDF

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Mediante la calorimetría se puede medir el calor en una reacción química o un cambio físico usando un instrumento llamado calorímetro. Pero también se puede emplear un modo indirecto calculando el calor que los organismos vivos producen a partir de la producción de dióxido de carbono y de nitrógeno (urea en organismos terrestres), y del consumo de oxígeno.

PROBLEMAS DE CALORIMETRÍA


• El significado de equilibrio térmico y lo que realmente miden los termómetros.
• Cómo funcionan los diferentes tipos de termómetro.
• La física que hay detrás de la escala de temperatura absoluta, o Kelvin.
• Cómo cambian las dimensiones de un objeto, como resultado del cambio de temperatura.
• El significado de calor, y cómo difiere del de la temperatura.
• Cómo efectuar cálculos que incluyan flujo de calor, cambios de temperatura y cambios de fase.
• Cómo se transfiere calor mediante conducción, convección y radiación.

En nuestra vida es muy común hablar de calor y de cambios de “estado”, y como la lógica lo impone, es una necesidad el hacer mediciones de aquella forma de energía llamada energía calorífica, o simplemente calor. Saber en qué medida el calor determina el comportamiento térmico de los cuerpos es uno de los objetivos principales de este capítulo. Sin embargo, es necesario reconocer que ha sido muy arduo y prolongado el trabajo de los científicos para llegar a descubrir las leyes que permiten explicar todos estos fenómenos.

¿Qué es el calor?

Hablar de calor es hablar de un tipo especial de energía que solo aparece o existe en tránsito; jamás se le puede aislar, dado que es una energía que se transmite de un cuerpo a otro debido a la diferencia de temperaturas que estos presentan. Así pues, concluímos que el calor es una energía no almacenable, y sólo existe mientras exista una diferencia de temperaturas.

Propagación del calor

a. Por conducción
El calor puede viajar dentro de un cuerpo o de un cuerpo a otro en contacto con él por medio de la agitación de las moléculas, de una zona de alta temperatura hacia otra de baja temperatura. Esto se da principalmente en los sólidos, siendo los metales los que mejor lo conducen, y en orden decreciente: la plata, el cobre, el oro, el aluminio, ….., etc. Entre los malos conductores de calor podemos citar: el aire, la lana, la madera, el agua, etc.
b. Por convección
Debido a que una elevación de temperatura disminuye la densidad, especialmente de líquidos y gases, entonces las masas calientes suben y las frías bajan, generándose un movimiento cíclico, que llamaremos convección. Este efecto se aprecia al hervir agua, y en la atmósfera es la causa de los vientos.

c. Por radiación
Por experiencia sabemos que al acercarnos a una fogata sentimos el calor que proviene del fuego; algo similar sucede con el calor que nos llega desde el sol cruzando el espacio vacío.

Así, el calor puede viajar por radiación de ondas electromagnéticas y en el vacío. Se comprueba que los cuerpos mejores emisores de energía radiante son también los mejores absorbentes, y el mejor de ellos es el cuerpo negro. El mejor reflector es el blanco.

Unidad del calor ® Calorías (cal)

Conceptos importantes

- Temperatura
Magnitud tensorial que mide básicamente el grado de agitación molecular de un cuerpo, con un instrumento denominado termómetro calibrado según escala: Celsius, Kelvin, Farenheit. No depende de la masa del cuerpo.

- Energía Interna (U)
Energía asociada básicamente al movimiento molecular (energía cinética) y por ésta razón es una función de la temperatura.

- Calor
Es la transferencia de energía interna de un cuerpo a otro cuando se ponen en contacto estando previamente a diferentes temperaturas. Dicha transferencia se da del cuerpo “A”, de mayor temperatura hacia el cuerpo de menor temperatura “B”.

- Cantidad de Calor (Q)
Representa la variación de energía interna que experimenta un cuerpo. Si aumenta “U” es porque ganó calor y si disminuye “U” pierde calor.

 

m : masa del cuerpo (gr)
DT : variación de temperatura (ºC) ® DT = TF – T0
Ce : Calor específico
El calor específico es característica del material y por lo tanto lo diferencia uno de otro.

Para variaciones pequeñas de temperatura se considera constante.

• CeH2O = 1 •CeHIELO = 0,5

Pero:
m.Ce = C C: Capacidad calorífica

Entonces queda:

® Q = C.DT

- Equilibrio Térmico
Suponga que tuviésemos dos cuerpos con distinta temperatura, uno en contacto con el otro, podría comprobarse que el cuerpo más caliente se iría enfriando, mientras que el cuerpo más frío se iría calentando, después de cierto tiempo empleando el tacto se notaría que los dos cuerpos alcanzan una misma temperatura, esta situación final se denomina “Equilibrio térmico”.
Al poner en contacto o mezclar dos cuerpos se consigue al final una temperatura de equilibrio (Te) (40º < Te < 90º)

Ley Cero:

Equilibrio Térmico

® ® QGanado = QPerdido

Curiosidades

 

Fórmulas
Variación de temperatura: DT = TF – TI

 

Cantidad de calor: Q = Ce.m.DT

Capacidad calorífica:

C = m.Ce

 

Equilibrio térmico: SQ = 0

Qganado = Qperdido
Unidades de medida

 

 

 

 

 

PRIMERA PRACTICA
NIVEL 1 :

1. ¿Cuánto calor será necesario proporcionar a un trozo de aluminio de 100 g para elevarle su temperatura desde los 10ºC hasta los 60ºC?. Considere que para el aluminio Ce = 0,3.

a) 1000 cal b) 1100 c) 1500
d) 2000 e) 2500

2. ¿Cuánto calor será necesario proporcionar a un trozo de cobre de 500 g para elevar su temperatura desde los 20ºC hasta los 90ºC?. Considere que para el cobre
Ce = 0,1.

a) 1000 cal b) 1500 c) 3000
d) 3500 e) 4000

3. ¿Cuánto calor será necesario proporcionar a un trozo de hierro de 50 g para elevarle su temperatura desde los 10ºC hasta los 110ºC?. Considere que para el hierro
Ce = 0,12.

a) 100 cal b) 200 c) 600
d) 400 e) 800

4. ¿Cuánto calor será necesario proporcionar a un trozo de aluminio de 100 g para elevarle su temperatura desde los 5ºC hasta los 80ºC?. Considere que para el aluminio Ce = 0,3.

a) 2000 cal b) 2100 c) 2200
d) 2250 e) 2500

5. A cierto bloque de oro de 200 g que se encuentra a 10ºC se le calienta absorviendo 120 calorías de calor. ¿Cuál será la temperatura de dicho bloque, luego de ser calentado?. Considere que para el oro Ce = 0,03.

a) 10ºC b) 20 c) 30
d) 40 e) 50

6. A cierto bloque de aluminio de 25 g que se encuentra a 17ºC se le calienta absorviendo 300 calorías de calor. ¿Cuál será la temperatura de dicho bloque, luego de ser calentado?. Considerar que para el aluminio
Ce = 0,3.

a) 52ºC b) 54 c) 55
d) 57 e) 60

7. A cierto bloque de oro de 200 g que se encuentra a 8ºC se le calienta absorviendo 120 calorías de calor. ¿Cuál será la temperatura de dicho bloque, luego de ser calentado?. Considere que para el oro
Ce = 0,03.

a) 18ºC b) 20 c) 22

d) 26 e) 28

8. A cierto bloque de plata de 0,5 kg que se encuentra a 17ºC se le calienta absorviendo 600 calorías de calor. ¿Cuál será la temperatura de dicho bloque, luego de ser calentado?. Considere que para la plata
Ce = 0,06.

a) 32ºC b) 35 c) 37

d) 40 e) 42

9. A un bloque de hierro se le hace absorver 120 calorías y experimenta un calentamiento de 50ºC. Averigue cuál es la masa de dicho bloque, si para el hierro Ce = 0,06.

a) 10 gr b) 20 c) 30
d) 40 e) 50

10. A un trozo de vidrio se le hace absorver 700 calorías y experimenta un calentamiento de 10ºC. Averigue cuál es la masa de dicho trozo de vidrio, si para el vidrio
Ce = 0,2.

a) 100 gr b) 150 c) 300
d) 350 e) 400

11. A un cuerpo de 100 g y Ce = 0,5 se le entrega 400 calorías. ¿En cuánto elevará su temperatura?

a) 2ºC b) 4 c) 6
d) 8 e) 10

12. ¿A qué temperatura terminará una pieza de 400 g de plomo que está a 20ºC y que se le entrega 1000 calorías de calor? (Ceplomo = 0,25)

a) 10ºC b) 20 c) 30

d) 40 e) N.A.

13. Hallar el calor específico de un cuerpo que al ganar 200cal, aumentó su temperatura de 5ºC a 45ºC (masa del cuerpo: 4 g)

a) 1,5 b) 1,2 c) 1,35
d) 1,25 e) N.A.

14. Hallar la masa de un bloque de plomo, si al ganar 200cal aumentó su temperatura de 60ºC a 100ºC
(Ceplomo = 0,25)

a) 10 g b) 20 c) 30
d) 40 e) 50

15. A cierto bloque de cierto metal (Ce=0,5) se le entregó 150 calorías y terminó a 40ºC. ¿A qué temperatura se encontraba inicialmente, si el bloque tiene 10 g de masa?

a) 10ºC b) 20 c) 30
d) 35 e) N.A.
NIVEL 2 :

1. Dos cuerpos que están a las temperaturas de 30ºC y 70ºC se les pone en contacto y llegan a una temperatura final de equilibrio T. Entonces:

I. T es mayor a 30º
II. T es mayor a 70º
III. T es menor a 30º
IV. T es menor a 70º

¿Cuántas afirmaciones son correctas?

a) 1 b) 2 c) 3
d) 4 e) 0

2. Se mezclan 100 g de agua a 10ºC con 300 g de agua a 90ºC. ¿A qué temperatura terminará la mezcla?

a) 50ºC b) 60 c) 70
d) 80 e) 90

3. Se mezclan 400 g de agua a 15ºC con 200 g de agua a 45ºC. ¿Cuál será la temperatura final de la mezcla?

a) 20ºC b) 25 c) 30
d) 35 e) N.A.

4. En el problema anterior, si hubieras usado 100 g menos del agua a 45ºC, ¿cuál hubiera sido la nueva temperatura final de la mezcla?

a) 20ºC b) 21 c) 22
d) 23 e) N.A.

5. Se mezcla agua en cantidades de 200 g, 100 g y 50 g a las temperaturas de 20ºC, 50ºC y 100ºC, respectivamente. ¿Cuál será la temperatura final de la mezcla?

a) 10ºC b) 20 c) 30
d) 40 e) N.A.

6. Se mezcla 30 g de agua a 5ºC con 10 g de agua a 25ºC. Luego que la mezcla ya alcanzó el equilibrio se le agrega 16 g de agua a 80ºC. ¿Cuál será finalmente la temperatura de toda la mezcla?

a) 10ºC b) 20 c) 30
d) 40 e) N.A.

7. En un calorímetro de equivalente en agua 80 g que esta a 0ºC se vierte 16 g de agua a 60ºC. ¿Cuál será la temperatura final del equilibrio?

a) 10ºC b) 20 c) 30
d) 40 e) N.A.

8. En un calorímetro de equivalente en agua 60 g que contiene 20 g de agua a 15ºC se vierte 70 g de agua a 30ºC. ¿Cuál será la temperatura final de la mezcla?
a) 20ºC b) 21 c) 22
d) 23 e) N.A.

9. En un calorímetro de equivalente en agua 50 g que contiene 50 g de agua a 10ºC se echa un bloque de metal de 400 g a 100ºC (Cemetal = 0,5), ¿cuál será la temperatura final de la mezcla?

a) 80ºC b) 70 c) 60
d) 50 e) N.A.

10. Se mezcla 200 g de agua a 4ºC con 50 g de agua 19ºC y 400 g de cierta sustancia “x” a 25ºC. Si el calor específico de la sustancia “x” es 0,5. ¿Cuál será la temperatura final de la mezcla?

a) 10ºC b) 15 c) 20

d) 25 e) 30

NIVEL 3 :

1. Se tiene un recipiente de capacidad calorífica despreciable que contiene 40 g de agua a 43°C, ¿qué cantidad de calor es necesario extraer del sistema para que se alcance una temperatura de 33°C?

a) 100 cal b) 200 c) 300

d) 400 e) 500

2. En un recipiente de capacidad calorífica despreciable que contiene 100 g de agua a 20°C se vierten 500 g de agua a 80°C. Determine la temperatura de equilibrio.

a) 70°C b) 60 c) 50
d) 40 e) 30

3. Si a un bloque de hierro de 5 kg se le suministra 165 Kcal y se observa que su temperatura se triplica. Determine la temperatura inicial del bloque de hierro. CeFe = 0,11 cal/g°C.

a) 100°C b) 150 c) 200
d) 160 e) 300

4. Para obtener 60 g de agua a 80°C se mezcla una cantidad de agua a 30°C con otra a 90°C. Determine la cantidad de agua de 90°C que fue usada. Desprecie la capacidad calorífica del recipiente donde se realiza la mezcla.

a) 33,3 g b) 50 c) 35,3
d) 10 e) 30

5. Un recipiente de aluminio de 100 g cuyo calor específico es de 0,22 cal/g°C contiene 100 g de agua a 20°C. Si el recipiente se ubica sobre un hornillo, determine la cantidad de calor que absorbe el sistema hasta el momento que el agua alcanza una temperatura de 80°C.
a) 7000 cal b) 5320 c) 3270
d) 7320 e) 7230
6. Una sustancia de 800 g es calentado hasta 200°C, luego se introduce en un recipiente de capacidad calorífica despreciable que contiene 2 litros de agua a 20°C. Si el sistema se equilibra a 50°C, determine el calor específico de la sustancia mencionada.

a) 0,2 cal/g°C b) 0,3 c) 0,4

d) 0,5 e) 0,6

7. Dos esferas del mismo material de radios “R” y “2R” se encuentran a 30°C y 75°C respectivamente. Determine la cantidad de calor transferido entre ellas al ponerse en contacto hasta el equilibrio térmico. La esfera más pequeña es de 800 g y su calor específico es 0,2 cal/g°C.

a) 4,3 Kcal b) 3,8 c) 6,4

d) 3,6 e) 6,2

8. Una bala de plomo de 25 g de masa impacta contra una pared y con una rapidez de 300 m/s, 40% de su energía lo absorbe la bala en forma de calor. Determine en cuánto cambio su temperatura.

(CePb = 0,03 cal/g°C) ; 1 J = 0,24 cal.

a) 200°C b) 288 c) 100

d) 144 e) 150

9. A partir del instante mostrado cuanto debe recorrer el bloque para que su temperatura se incremente en 0,5°C. Considere que el 40% del calor que se genera durante el deslizamiento es “absorbida” por el bloque de: Ce = 0,24 cal/g°C (g = 10 m/s2)

 

a) 60 m b) 250 c) 80
d) 90 e) 100

10. Dos esferas de radios “R” y “2R” son puestas en contacto cuando sus temperaturas son “T” y “2T” respecti- vamente hasta que alcanzan el equilibrio térmico. En caso de que las dos presentaran el mismo tamaño, ¿en cuánto variaría la temperatura de equilibrio, considere que las esferas son del mismo material?

a) aumenta en
b)aumenta en
c) no varía
d)disminuye en
e) disminuye en

11. Dos esferas metálicas “A” y “B” presentan temperaturas “T” y “2T” respectivamente. Si el equilibrio térmico luego de ponerlas en contacto, se da a la temperatura “1,4 T”, ¿qué ocurre con la temperatura de equilibrio aproximadamente, si la masa de “B” fuese el doble?
a) aumenta en 0,1 T

b) disminuye en 0,2 T

c) aumenta en 0,17 T

d) aumenta en 0,3 T

e) aumenta en 0,25 T

12.Dos esferas idénticas de 10 g y Ce = 0,1 cal/g°C se encuentran a una temperatura de 100°C. Si una de ellas es colocada dentro de un recipiente que contiene 20 g de agua a una temperatura “To” y luego la secamos cuando su temperatura es 60°C y en su reemplazo colocamos a la otra, de manera que se alcanza el equilibrio térmico a 20°C. Determine “To” considerando que la transferencia de energía (calor) solo se da entre el agua y las esferas.

a) 12 b) 13 c) 14

d) 15 e) 16

COMPLEMENTO
1. El calor es un tipo de __________________ y su unidad en el S.I. es _______________.

2. El calor existe, cuando se ponen en contacto dos o más cuerpos a _________________.

3. Formas de propagación del calor:

a) _________________________________
b) _________________________________
c) _________________________________

4. La forma de propagación del calor que se da principalmente en los metales es:

a) por conducción
b)por convección
c) por radiación
d) por contacto
e) por inducción

5. Es un tipo de propagación que sucede especialmente en líquidos y gases y se genera un movimiento cíclico, llamado:

a) conducción b) convección
c) radiación d) inducción
e) transferencia

6. Por ejemplo si nos acercamos a una fogata, sentimos el calor que proviene del fuego; esto sucede porque el calor viaja por ____________________ mediante ondas _______________.

 

7. La temperatura mide el grado de ______________________ molecular de un cuerpo.

8. La transferencia de calor, se da del cuerpo de _________________ temperatura, hacia el cuerpo de _____________ temperatura.

9. La cantidad de calor, que gana o pierde un cuerpo depende de:

I. Masa (m)
II. Calor específico (Ce)
III. Temperatura (T)
IV. Cambio de temperatura (DT)

a) I y III b) II y IV c) I, II y III
d) I y II e) I, II y IV

10. Los calores específicos del agua líquida, sólida y gas, son:

a) = _____________ cal/g°C

hielo
b) = _____________ cal/g°C

vapor
c) = _____________ cal/g°C

11. Se denomina equilibrio térmico, cuando dos cuerpos a ______________ temperaturas, puestos en contacto, alcanzan _________________ temperatura.

Es aquel proceso que sufre una sustancia por lo cual cambia el estado en el que se encuentra (sólido, líquido, gaseoso); se produce siempre que la sustancia ha llegado a una temperatura determinada.

En el caso del agua (a 0°C):

Q = 80.m

- Fusión
Cuando el hielo pasa a ser líquido (se derrite) aquí el agua absorve el calor (Q).
- Solidificación
Cuando el líquido pasa a ser sólido (se congela) aquí el agua libera calor (Q).
- Vaporización
Es aquel proceso en el que la sustancia pasa del estado líquido al estado gaseoso luego de haber llegado a una temperatura determinada. En este proceso la sustancia necesita absorver gran cantidad de calor.
- Condensación
Es aquel proceso por el cual la sustancia pasa del estado gaseoso al estado líquido a una temperatura determinada. En este proceso la sustancia libera gran cantidad de calor.

En el caso del agua (a 100°C):

Q = 540.m
Fórmulas
Calor latente:
para el agua:

fusión – solidificación ® T = 0°C

 

calor de cambio de fase (fusión)

Þ QF = 80.m
* El calor latente de fusión concuerda en módulo con el calor latente de solidificación.
vaporización – condensación®T = 100°C

calor de cambio de fase (vaporización)
Þ QV = 540.m

Unidades de medida

PRIMERA PRACTICA
NIVEL 1 :
1. Calcular la cantidad de calor necesaria para derretir 200 g de hielo a 0°C.

a) 16000cal b) 8000 c) 4000
d) 1600 e) 80000

2. ¿Cuánto calor se necesita para derretir 48,5 g de hielo a 0°C?

a) 388cal b) 3880 c) 1900
d) 485 e) 4850

3. Determinar cuántas calorías son necesarias para derretir 0,03 kg de hielo a 0°C.

a) 1200cal b) 240 c) 2400
d) 120 e) 3600

4. ¿Cuánto calor será necesario entregarle a 50 g de hielo que está a -15°C, para que este a punto de ser derretido?

a) 3750cal b) 7500 c) 750

d) 375 e) 1500

5. Hallar el calor para que 20 g de hielo que están a -16°C estén a punto de fundirse.

a) 1600cal b) 16000 c) 80

d) 8000 e) 160

6. ¿Qué cantidad de calor se necesita entregarle a 60 g de hielo a -15°C para fundirlo totalmente?

a) 5250cal b) 525 c) 10500

d) 1050 e) 7500

7. Se tienen 20 g de hielo a -25°C, calcular la cantidad de calor necesario para derretirlo completamente.

a) 185cal b) 1850 c) 3700

d) 370 e) 7400

8. ¿Cuánto calor se debe entregar a 160 g de hielo a
-72°C para fundirlo totalmente?

a) 1856cal b) 3600 c) 18560
d) 720 e) 7200

9. ¿Cuánto calor le habrá extraído la refrigeradora a 100 g de agua que está a 20°C al convertirla completamente en hielo?

a) 4Kcal b) 6 c) 8
d) 10 e) 12

10. Se tienen 45 g de agua a 60°C, ¿cuánto calor habrá que extraerle para congelarla completamente?

a) 63Kcal b) 12,6 c) 126
d) 18,9 e) 6,3
NIVEL 2 :

1. ¿Cuánto calor sería necesario para vaporizar 200 g de agua a 100°C?

a) 18Kcal b) 108 c) 540
d) 16 e) 80

2. ¿Cuánto calor sería necesario para vaporizar 35 g de agua a 100°C?

a) 700cal b) 1890 c) 18900
d) 2800 e) 28000

3. ¿Cuánto calor sería necesario para vaporizar 0,1 kg de agua a 100°C?

a) 27Kcal b) 108 c) 72
d) 54 e) 8

4. ¿Cuánto calor sería necesario entregarle a 60 g de agua que está a 15°C para vaporizarla?

a) 37Kcal b) 32,4 c) 9,9
d) 5,1 e) 37,5

5. ¿Cuánto calor sería necesario entregarle a 50 g de agua que está a 15°C para que esté a punto de vaporizarse?

a) 4250cal b) 425 c) 2125
d) 9500 e) 1900

6. ¿Cuánto calor sería necesario entregarle a 60 g de agua que está a 95°C para vaporizarla?

a) 32,4Kcal b) 32,7 c) 0,3
d) 30 e) 32,1

7. ¿Cuánto calor sería necesario entregarle a 8 g de agua que está a 0°C para vaporizarla?

a) 512cal b) 10240 c) 5120
d) 2660 e) 1330

8. ¿Cuánto calor sería necesario entregarle a 16 g de agua que está a 90°C para vaporizarla?

a) 8640cal b) 1600 c) 8800
d) 9200 e) 3240

9. ¿Cuánto calor sería necesario extraerle a 12 g de vapor de agua a 100°C para condensarlo totalmente?

a) 1200cal b) 12960 c) 1620
d) 3240 e) 6480

10. ¿Cuánto calor sería necesario extraerle a 36 g de vapor de agua que está a 100°C para condensarlo totalmente?

a) 19440cal b) 1944 c) 6480
d) 12960 e) 3240
NIVEL 3 :
1. Un cubo de hielo de 800 g se encuentra a 10°C y se coloca en un estanque con agua, la cual se encuentra a 0°C. ¿Qué cantidad de agua se solidificará?

a) 5 g b) 10 c) 15
d) 20 e) 30
2. Una bala de 41,86 g es disparada horizontalmente contra un gran tempano de hielo que se encuentra a 0°C quedando incrustada y de esta forma se derrite 2,5 g de hielo. Determine la rapidez inicial de la bala considerando que todo el calor perdido por la bala es absorbida por el hielo.

a) 100 m/s b) 150 c) 200
d) 250 e) 400

3. En un recipiente de capacidad calorífica despreciable se mezcla 100 g de hielo a -10°C con 200 g de agua a 80°C. Determine la temperatura de equilibrio.

a) 25° C b) 15 c) 10
d) 50 e) 45

4. En un recipiente de capacidad calorífica despreciable se tiene 50 g de agua líquida a 100°C. Si se colocan
30 g de hielo a 0°C, determine su temperatura de equilibrio.

a) 65° C b) 8,5 c) 16,5
d) 32,5 e) 24,5
5. “M” gramos de hielo a -10°C se colocan sobre la superficie libre del agua de un lago que se encuentra a 0°C. Si en el equilibrio térmico se tienen 85 g de hielo, determine “M”.

a) 79 b) 80 c) 82
d) 83 e) 84

6. Un kilogramo de hielo a 0°C y 1 atm de presión se coloca en un recipiente de capacidad calorífica despreciable y el conjunto se coloca a la hornilla de una cocina notando que se derrite al cabo de 2 minutos. Al cabo de qué tiempo después empezará a hervir el agua. Considere que la hornilla transfiere un flujo de calor uniforme.

a) 1 min b) 3 c) 2,5
d) 4 e) 4,5

7. Un cubo de hielo de 3,6 kg y una temperatura de -40°C, se coloca en un lago que se encuentra a 0°C. Determine que cantidad de agua se solidificará.
(PATM = 105 Pa)

a) 200 g b) 300 c) 600
d) 900 e) 1 000

8. ¿Cuántos gramos de hielo como máximo a -80°C se fundirán en 1000 g de agua a temperatura 60°C?

a) 100 g b) 200 c) 300
d) 400 e) 500

9. Determine el mínimo trabajo que se debe realizar para obtener 450 g de agua frotando entre si dos bloques de hielo a 0°C idénticos.

a) 72 KJ b) 36 c) 20
d) 18 e) 160

10. ¿Cuántos cubos de hielo de 20 g y 0°C cada uno se deben echar en una taza de capacidad calorífica despreciable que contiene 0,18 litros de agua a 80°C, para disminuir su temperatura hasta 10°C?

a) 3 b) 5 c) 7
d) 8 e) 9

COMPLEMENTO
1. A aquel proceso que sufre una sustancia por lo cual cambia de estado; se le denomina:

a) fusión b) solidificación
c) cambio de fase d) condensación
e) vaporización
2. Cuando el hielo se derrite, sufre un proceso llamado _______________; aquí el agua _______________ calor.

3. Cuando el agua se congela, se dice que se ha ____________________; aquí el agua _______________________ calor.

4. La fusión y la vaporización del agua, ocurren a la temperatura de _____°C.

5. Durante el cambio de fase la temperatura es _______________.

6. El calor de fusión y de solidificación se determinan:
Q = __________ cal.

7. La vaporización es aquel _________________ en el que la sustancia pasa del estado ________________ al estado _________________ aquí la sustancia _____________ calor.

8. Para la vaporización y la condensación, el calor _______________ y ______________ respectivamente se determina: Q = _____________ cal.

Unidades de medida